Химия: Полный справочник для подготовки к ЕГЭ. Неорганическая химия в реакциях

Справочник содержит 1100 неорганических веществ, для которых приведены уравнения важнейших реакций. Выбор веществ обосновывался их теоретической и лабораторно-промышленной важностью.

Справочник организован по алфавитному принципу химических формул и четко разработанной структуре, снабжен предметным указателем, позволяющим легко найти нужное вещество. Не имеет аналогов в отечественной и зарубежной химической литературе.

Для студентов химических и химико-технологических ВУЗов. Может быть использован преподавателями ВУЗов, аспирантами, научными и инженерно-техническими работниками химической промышленности, а также учителями и учащимися старших классов средней школы.

Al - алюминий.

Белый, легкий, пластичный металл. Пассивируется в воде, концентрированной азотной кислоте и растворе дихромата калия из-за образования устойчивой оксидной пленки; амальгамированный металл реагирует с водой. Реакционноспособный, сильный восстановитель. Проявляет амфотерные свойства; реагирует с разбавленными кислотами и щелочами.

AIN - нитрид алюминия.

Белый, очень твердый, огнеупорный, термически устойчивый. Не реагирует с жидкой водой, полностью гидролизуется водяным паром. Нерастворим в этаноле. Реагирует с кислотами и щелочами, но кислотостоек в компактной форме.

ZnS - сульфид цинка(II).

Белый, аморфный (осажденный из раствора) или кристаллический - кубическая а-модификация и гексагональная B-модификация. Чувствителен к УФ-облучению. В аморфном виде более реакционноспособный. Пептизируется (переходит в коллоидный раствор) при длительной обработке сероводородной водой. Не растворяется в воде, не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Реагирует с сильными кислотами, во влажном состоянии медленно окисляется 02 воздуха.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Реакции неорганических веществ, справочник, Молочко В.А., Андреева Л.Л., Лидин Р.А., 2007 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Константы неорганических веществ, Справочник, Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А., 2008
Химия, Для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы, Теоретические основы, Вопросы, Задачи, Тесты, Учебное пособие, Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л., 2001

Тестовые задания составлены таким образом, что, отвечая на них, учащийся сможет более рационально повторить основные положения школьного курса химии.

В конце пособия приводятся ответы к тестам, которые помогут школьникам и абитуриентам проверить себя и восполнить имеющиеся пробелы.

Для удобства работы с данным справочником приведена таблица, где указано соответствие между тематикой экзамена и разделами книги.

Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

1. Распространенные элементы. строение атомов. Электронные оболочки. Орбитали

Химический элемент – определенный вид атомов, обозначаемый названием и символом и характеризуемый порядковым номером и относительной атомной массой.

В табл. 1 перечислены распространенные химические элементы, приведены символы, которыми они обозначаются (в скобках – произношение), порядковые номера, относительные атомные массы, характерные степени окисления.

Нулевая степень окисления элемента в его простом веществе (веществах) в таблице не указана.

Все атомы одного элемента имеют одно и то же число протонов в ядре и число электронов в оболочке. Так, в атоме элемента водород Н находится 1 р + в ядре и на периферии 1 е - ; в атоме элемента кислород О находится 8 р + в ядре и 8 е - в оболочке; атом элемента алюминий Аl содержит 13 р + в ядре и 13 е - в оболочке.

Атомы одного элемента могут различаться числом нейтронов в ядре, такие атомы называются изотопами. Так, у элемента водород Н три изотопа: водород-1 (специальное название и символ протий 1 H) с 1 р + в ядре и 1 е - в оболочке; водород-2 (дейтерий 2 Н, или D) с 1 р + и 1 п 0 в ядре и 1 е - в оболочке; водород-3 (тритий 3 Н, или Т) с 1 р + и 2 п 0 в ядре и 1 е - в оболочке. В символах 1 Н, 2 Н и 3 Н верхний индекс указывает массовое число – сумму чисел протонов и нейтронов в ядре. Другие примеры:

Электронную формулу атома любого химического элемента в соответствии с его расположением в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева можно определить по табл. 2.

Электронная оболочка любого атома делится на энергетические уровни (1, 2, 3-й и т. д.), уровни делятся на подуровни (обозначаются буквами s, р, d, f ). Подуровни состоят из атомных орбиталей – областей пространства, где вероятно пребывание электронов. Орбитали обозначаются как 1s (орбиталь 1-го уровня s-подуровня), 2 s , 2 р , 3 s , 3 р, 3d, 4 s … Число орбиталей в подуровнях:

Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с тремя условиями:

1) принцип минимума энергии

Электроны заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией.

Последовательность нарастания энергии подуровней:

1 s < 2 c < 2 p < 3 s < 3 p < 4 s ≤ 3 d < 4 p < 5 s ≤ 4 d < 5 p < 6 s …

2) правило запрета (принцип Паули)

В каждой орбитали может разместиться не более двух электронов.

Один электрон на орбитали называется неспаренным, два электрона - электронной парой:

3) принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда)

Из заполненных энергетических диаграмм выводятся электронные формулы атомов элементов. Число электронов на орбиталях данного подуровня указывается в верхнем индексе справа от буквы (например, 3 d 5 – это 5 электронов на З d -подуровне); вначале идут электроны 1-го уровня, затем 2-го, 3-го и т. д. Формулы могут быть полными и краткими, последние содержат в скобках символ соответствующего благородного газа, чем передается его формула, и, сверх того, начиная с Zn, заполненный внутренний d-подуровень. Примеры:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8 O = 1s 2 2s 2 2p 4 = [ 2 He] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 = [ 10 Ne] 3s 2 3p 1

Название: Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ.

Справочник включает весь теоретический материал школьного курса химии, необходимый для сдачи ЕГЭ, – итоговой аттестации учащихся. Этот материал распределен по 14 разделам, содержание которых соответствует темам, проверяемым на ЕГЭ, – четырем содержательным блокам: «Химический элемент», «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и химических реакций». К каждому разделу даны тренировочные задания из частей А и В – с выбором ответа и кратким ответом. Раздел 15 полностью посвящен решению расчетных задач, включенных в экзаменационную часть С.
Тестовые задания составлены таким образом, что, отвечая на них, учащийся сможет более рационально повторить основные положения школьного курса химии.
В конце пособия приводятся ответы к тестам, которые помогут школьникам и абитуриентам проверить себя и восполнить имеющиеся пробелы.
Для удобства работы с данным справочником приведена таблица, где указано соответствие между тематикой экзамена и разделами книги.
Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Химический элемент– определенный вид атомов, обозначаемый названием и символом и характеризуемый порядковым номером и относительной атомной массой.
В табл. 1 перечислены распространенные химические элементы, приведены символы, которыми они обозначаются (в скобках – произношение), порядковые номера, относительные атомные массы, характерные степени окисления.
Нулевая степень окисления элемента в его простом веществе (веществах) в таблице не указана.
Электронная оболочка любого атома делится на энергетические уровни (1, 2, 3 й и т. д.), уровни делятся на подуровни (обозначаются буквами s, р, d, f). Подуровни состоят из атомных орбиталей – областей пространства, где вероятно пребывание электронов. Орбитали обозначаются как 1s (орбиталь 1 го уровня s подуровня), 2s, 2р, 3s, 3р, 3d, 4s…

Содержание
Предисловие
1. Распространенные элементы. строение атомов. Электронные оболочки. Орбитали
2. Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления
3. Молекулы. Химическая связь. Строение веществ
4. Классификация и взаимосвязь неорганических веществ
5. Металлы главных подгрупп I–III групп
5.1. Натрий
5.2. Калий
5.3. Кальций
5.4. Жёсткость воды
5.5. Алюминий
6. Переходные металлы 4-го периода. Свойства, способы получения. Общие свойства металлов
6.1. Хром
6.2. Марганец
6.3. Железо
6.4. Общие свойства металлов. Коррозия
7. Неметаллы главных подгрупп IV–VII групп
7.1. Водород
7.2. Галогены
7.2.1. Хлор. Хлороводород
7.2.2. Хлориды
7.2.3. Гипохлориты. Хлораты
7.2.4. Бромиды. Иодиды
7.3. Халькогены
7.3.1. Кислород
7.3.2. Сера. Сероводород. Сульфиды
7.3.3. Диоксид серы. Сульфиты
7.3.4. Серная кислота. Сульфаты
7.4. Неметаллы VA-группы
7.4.1. Азот. Аммиак
7.4.2. Оксиды азота. Азотная кислота
7.4.3. Нитриты. Нитраты
7.4.4. Фосфор
7.5. Неметаллы IVA-группы
7.5.1. Углерод в свободном виде
7.5.2. Оксиды углерода
7.5.3. Карбонаты
7.5.4. Кремний
8. Теория строения, многообразие, классификация и номенклатура органических соединений. Типы химических реакций
9. Углеводороды. Гомология и изомерия. Химические свойства и способы получения
9.1. Алканы. Циклоалканы
9.2. Алкены. Алкадиены
9.3. Алкины
9.4. Арены
10. Кислородсодержащие органические соединения
10.1. Спирты. Простые эфиры. Фенолы
10.2. Альдегиды и кетоны
10.3. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры
10.4. Углеводы
11. Азотсодержащие органические соединения
11.1. Нитросоединения. Амины
11.2. Аминокислоты. Белки
12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость
12.1. Скорость реакций
12.2. Энергетика реакций
12.3. Обратимость реакций
13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей
13.1. Растворимость веществ в воде
13.2. Электролитическая диссоциация
13.3. Диссоциация воды. Среда растворов
13.4. Реакции ионного обмена
13.5. Гидролиз солей
14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
14.1. Окислители и восстановители
14.2. Подбор коэффициентов методом электронного баланса
14.3. Ряд напряжений металлов
14.4. Электролиз расплава и раствора
15. Решение расчетных задач
15.1. Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов
15.2. Объемное отношение газов
15.3. Масса вещества (объем газа) по известному количеству другого реагента (продукта)
15.4. Тепловой эффект реакции
15.5. Масса (объем, количество вещества) продукта по реагенту в избытке или с примесями
15.6. Масса (объем, количество вещества) продукта по реагенту с известной массовой долей в растворе
15.7. Нахождение молекулярной формулы органического соединения
Ответы

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ. Лидин Р.А. 2009 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Справочник включает сведения о более чем 3600 неорганических веществ и 2400 минералах, выбор которых проводился с учетом их научно-лабораторной и промышленной важности.
Константы веществ представлены в общепринятой табличной форме. Таблицы всех разделов составлены по единому принципу, «входом» всегда служит химическая формула.
Приведены физические свойства, необходимые химику, а также атомномолекулярные и термодинамические свойства, данные по окислительно-восстановительной и кислотно-основной способности, растворимости веществ, сформулированы основные положения номенклатуры и терминологии в химии.
Для студентов вузов, обучающихся по химическим и химико-технологическим специальностям. Может быть использован преподавателями вузов, аспирантами, научными сотрудниками, инженерно-техническими работниками.

Классификация.
Классификация неорганических веществ прошла долгий путь развития и складывалась постепенно, начиная с первых опытов алхимиков, вплоть до наших дней, когда ученые-химики получили в свое распоряжение совершенные физические приборы для исследования состава, строения и взаимодействия веществ.

Классификация неорганических веществ базируется на их химическом составе - наиболее простой и постоянной во времени характеристике. Химический состав вещества показывает, какие элементы присутствуют в нем и в каком числовом отношении для их атомов.

Символы и названия химических элементов приведены в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева.
Элементы условно делятся на элементы с металлическими и неметаллическими свойствами. Первые из них чаще входят в состав катионов многоэлементных веществ (металлические свойства), вторые - в состав анионов (неметаллические свойства). В соответствии с Периодическим законом в периодах и группах между этими элементами находятся амфотерные элементы, проявляющие одновременно в той или иной мере металлические и неметаллические (амфотерные, двойственные) свойства. Элементы VIIIА-группы продолжают рассматривать отдельно (благородные газы), хотя для Аr, Кr, Хе и Rn обнаружены явно неметаллические свойства (элементы Не и Ne химически инертны).

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Константы неорганических веществ, Справочник, Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А., 2008 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.